Question

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是

A．Na₂CO₃      NaHCO₃       NaCl      NH₄Cl

B．Na₂CO₃      NaHCO₃       NH₄Cl     NaCl

C．（NH₄）₂SO₄   NH₄Cl        NaNO₃      Na₂S

D．NH₄Cl     （NH₄）₂SO₄      Na₂S       NaNO₃

Answer

C

【解析】

试题分析：Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，NaCl溶液为中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。A、B错误。（NH4）2SO4和NH4Cl都是强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，PH<7因为（NH4）2SO4中的铵根离子浓度比NH4Cl的大，所以水解得到的溶液的酸性也强。NaNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，pH=7，Na2S为强碱弱酸盐，水解时溶液显碱性，pH＞7。C正确，D错误。答案选C。

【考点定位】本题主要是考查盐类水解的应用及溶液pH大小比较

【名师点晴】比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH（酸性溶液）＜pH（中性溶液）＜pH（碱性溶液），同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH即可。