Question

将0．l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小      B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动               D．溶液的pH增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、将0．l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，促进电离，但溶液中c（H＋）减小，由于Kw是常数，所以c（OH-）增大，A错误；B、溶液中c（H＋）减小，B错误；C、醋酸电离平衡向右移动，C错误；D、溶液中c（H＋）减小，因此溶液的pH增大，D正确。答案选D。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对弱酸电离平衡的影响

【名师点晴】加水后虽然促进电离，但是除了c（OH－）所有物质浓度都会降低，醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。虽然CH3COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c（H+）又是逐渐减小的。CH3COOH溶于水后，能电离出CH3COO-和H＋，同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小。所以从另一个方面解释，电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积[c（A+）·c（B-）]与溶液中未电离的电解质分子浓度[c（AB）]的比值。它只与温度有关，一定温度下是常数！！！溶液稀释后，比值变小（如稀释到一半浓度时，两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2，它们的比值成了电离平衡常数的一半了）。而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。