Question

如图所示，甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O。

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O===CO₃^2－＋8H^＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上产生1．45 g固体

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-＝CO32-+8H2O，B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以消耗280mL（标准状况下0．0125mol）氧气，则转移电子0．05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0．05mol，减小的氢离子是0．05mol，氢氧根离子是0．05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0．05mol×0．5×58g/mol＝1．45g固体，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查学生原电池和电解池的工作原理知识

【名师点晴】1、池的“两看、五注意”审题法：

（1）两看：一看“电极材料”：若阳极材料是除金、铂以外的其他金属，则在电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子放电的难易。再看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。

（2）五注意：

①注意正、负（阴、阳），抓守恒（电子、电荷），关注介质。当缺氧时，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO32－生成CO2或加O2－生成H2O。

②在碱性介质中不能出现H＋或CO2，酸性介质中不能出现OH－，特别要关注非水溶液介质（如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物）。

③Fe作电极失2e－生成Fe2＋。

④二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。

⑤电解池阳极阴离子的放电顺序（失电子由易到难）为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序（得电子由易到难）为Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋（水）＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。

2、电解过程的思维程序

（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

（2）再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H＋和OH－）。

（3）然后排出阴、阳两极的放电顺序。

3、电解池中方程式书写的3个易失分点

（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

（2）要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。

（3）电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。

考点：考查