氧离子中电子的运动状态有
A.3种 B.8种 C.10种 D.12种
互为同位素的两种原子不可能具有
A.相同的电子数 B.相同的中子数
C.几乎完全相同的化学性质 D.相同的质子数
化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是
A. B.
C. D.
下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是
A.通过水解将“地沟油”制成肥皂 B.用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油
C.把放射性核废料深埋于地下岩层 D.用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水
某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下:
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→ (填字母)。
A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B.称取一定质量的FeSO4晶体样品
C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度
E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题:
①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是 。
②在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是 。
Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
(1)用滴定管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反应的离子方程式为 ,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)滴定时选用 (A.石蕊B.酚酞C.不用指示剂,填字母)为指示剂,理由是 。
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施,实验现象是锌电极不断溶解,铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应式:_______ _____。
(2)某学生认为,铁电极可能参与反应,并对产物作出假设:
假设1:铁参与反应,被氧化生成Fe2+;
假设2:铁参与反应,被氧化生成Fe3+;
假设3:__________________________。
(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作:
①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中,加入过量铁粉;
②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未见蓝色沉淀生成;
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液,未见溶液变红。
据②、③、④现象得出的结论是________________________。
(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀,请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_____________。
Ⅱ.利用如图所示装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液实验。
实验记录:
A.阳极上有黄绿色气体产生,该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO);
B.电解一段时间以后,阴极表面除有铜吸附外,还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
(1)分析实验记录A中试纸颜色变化,用离子方程式解释:①___ _______;②__ _________。
(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________________(写化学式)