Question

甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝2︰3，则加入铝粉的质量为

A．5．4g        B．7．2g        C．8．1g        D．10．8g

Answer

C

【解析】

试题分析：根据反应：2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑分析知，若等质量的铝完全反应，生成的氢气体积是相等的。若硫酸和氢氧化钠完全反应铝过量，硫酸和氢氧化钠的物质的量为0．3mol，反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝2:3，结合选项知D正确。若铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量；与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应，反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝2:3，又硫酸的物质的量为0．1L×3mol/L＝0．3mol，与硫酸反应生成的氢气是0．3mol，则氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0．45mol，根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，参加反应的氢氧化钠是0．3mol，氢氧化钠和铝恰好完全反应，参加反应的铝的物质的量为0．3mol，质量为8．1g，C正确。

考点：考查铝的性质、根据化学方程式计算。