Question

填空题（共9分）下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0．074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
C	原子半径为0．102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
E	原子半径为0．075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

1.写出A、E两种元素符号              、             。

2.画出B原子的核外电子排布式：                  ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：                       。

29．盐X水溶液显            （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：           。

30．D₂CA₃的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为                。

31．已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为             ，Y所含的化学键为               。

（a）极性键   （b）非极性键   （c）离子键

Answer

1.（1）A：O E:N

2.1s22s22p63s23p5；

29、酸 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

30、Cl2+SO32-+ H2O===2Cl-+SO42- +2H＋。

31、N2H4 ab

【解析】

试题分析：根据题给信息推断，A为氧元素、B为氯元素、C为硫元素、D为钠元素、E为氮元素。

1.A、E两种元素的元素符号为O、N。

2.氯原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p5；钠元素最高价氧化物对应水化物氢氧化钠的电子式为：。

29．X为硝酸铵，属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，原因为：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+。

30．Na2SO3的溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，其反应的离子方程式为Cl2+SO32-+ H2O===2Cl-+SO42- +2H＋。

31．氮元素的某种氢化物Y与O2的摩尔质量相同，则Y的相对分子质量为32，在常温下为液态，则Y的化学式为N2H4，结构式为，所含的化学键为极性键和非极性键，选ab。

考点：考查元素推断及相关物质的结构与性质。