Question

（16分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸

（1）操作②的名称是                 ，试剂a是                  （填化学式）。

（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为                         。

（3）用分离出的固体B配制100mL  0．5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：

A．胶头滴管；

B．烧瓶；

C．烧杯；

D．药匙；

E．量筒；

F．托盘天平

回答下列问题：

①用托盘天平称得固体B的质量是                   g。

②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有                            （填字母），还缺少的仪器有                    （写仪器名称）。

③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是                   。

a．某同学在定容观察液面时俯视

b．容量瓶清洗后没有干燥

c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外

Answer

（1）过滤； K2CO3 （每空2分）（2）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O （2分）

（3）①10．4 （2分）②B（2分）；100mL容量瓶、玻璃棒 （4分）③a（2分）

【解析】

试题分析：混合物溶于水制成溶液，要实现氯化钾和氯化钡的分离，需要把氯化钡转化为碳酸钡，然后碳酸钡与盐酸反应转化为氯化钡，所以试剂a是碳酸钾，产生的碳酸钡沉淀通过过滤除去，滤液加入盐酸后，蒸发、结晶即得到氯化钾。沉淀与盐酸反应生成氯化钡，蒸发结晶得到氯化钡。

（1）根据以上分析可知操作②的名称是过滤，试剂a是K2CO3。

（2）试剂b是盐酸，加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O。

（3）①用托盘天平称得固体B的质量是0．1L×0．5mol/L×208g/mol＝10．4g。

②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有烧瓶，答案选B。还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒。

③a．某同学在定容观察液面时俯视，则导致液面低于刻度线，所以浓度偏高，a正确；b．容量瓶清洗后没有干燥不会影响溶质和溶液体积，浓度不变，b错误；c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外，则导致溶质的物质的量减少，浓度偏低，c错误，答案选a。

考点：考查物质的分离与提纯、一定物质的量浓度溶液配制