实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需用的仪器是
A.250 mL容量瓶 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯
在80 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.15d/16 B.5d/16 C.3d/8 D.5d/8
关于0.2 mol·L-1的NaOH溶液,下列说法不正确的是
A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L-1的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na+
D.配制含1 L水的该溶液,需NaOH的质量为8 g
在5 mL 0.05 mol·L-1的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
如图所示的装置分别进行如下实验,各组物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气:Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气:2H2S+O2===2H2O+2S↓
D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可以忽略]还有Na+、Cl-、NH4+、SO42-,其浓度依次为:c(Na+)=2.3×10-5 mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5 mol/L,c(NH4+)=2.3×10-5 mol/L,c(SO42-)=1.05×10-5 mol/L。则该地酸雨的pH为
A.3 B.4 C.5 D.6