有下列化学仪器:①量筒 ②烧杯 ③容量瓶 ④胶头滴管 ⑤细口试剂瓶 ⑥标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸______mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_______________
(3)容量瓶使用前应进行的操作是_______________
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度的影响 ,下列判断正确的是___________
①用量筒量取硫酸时俯视读数 ②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水;
A.①偏低 ②不变 B.①偏低 ②偏低 C.①偏高 ②偏低 D.①偏高 ②不变
标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为
A.a/2 mol B.a/22.4b mol
C.a/22.4-0.5bmol D.b/2mol
能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-===CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(K+)=0.3 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(Al3+)为
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+的物质的量浓度为
A.(y-2x)/a mol·L-1 B.(y-x)/a mol·L-1
C.(2y-2x)/a mol·L-1 D.(2y-4x)/a mol·L-1