工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)欲除去SO42-必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不可以是____________________。你选该试剂的理由是______________________。(共2分)
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(2)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序不合理的是____________。
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
(3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时,都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是(离子方程式表示_________________;__________________。(共4分)
现有下列8种物质:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是_________________(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______________(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________。
(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_______________________。
在如图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末,D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白:
(1)若F为可溶性碱,G为蓝色沉淀,则A为_________________;D可能为__________________。
(2)若G为蓝色沉淀,H为难溶性盐,则I为_________________。
(3)若G、H都属于盐,且G为蓝色溶液,则I可能为______________;F可能为_____________。
有下列化学仪器:①量筒 ②烧杯 ③容量瓶 ④胶头滴管 ⑤细口试剂瓶 ⑥标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸______mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_______________
(3)容量瓶使用前应进行的操作是_______________
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度的影响 ,下列判断正确的是___________
①用量筒量取硫酸时俯视读数 ②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水;
A.①偏低 ②不变 B.①偏低 ②偏低 C.①偏高 ②偏低 D.①偏高 ②不变
标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为
A.a/2 mol B.a/22.4b mol
C.a/22.4-0.5bmol D.b/2mol
能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-===CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O