Question

已知25 ℃下，Ka（HCOOH）=1．78×10^-4，Kb（NH₃·H₂O）=1．79×10^-5。保持25 ℃不变，向一定体积0．1 mol·L^-1 的氨水中滴加0．1 mol·L^-1 的甲酸溶液。在滴加过程中

A．水的电离常数先增大后减小

B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO^-）=c（NH₄⁺）

C．c（NH₃·H₂O）与c（NH₄⁺）之和始终保持不变

D．始终保持不变

Answer

D

【解析】

试题分析：A、温度不变，则水的电离常数不变，错误；B、当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好我去反应生成甲酸铵，但甲酸与一水合氨的电离常数不同，所以水解的程度不同，所以溶液变为中性，则c（HCOO-）与c（NH4+ ）不相等，错误；C、随着甲酸的滴入，溶液的体积逐渐增大，则c（NH3·H2O）与c（ NH4+）之和逐渐减小，物质的量保持不变，错误；D、一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离常数是K1= c（NH4+）c（OH-）/ c（NH3·H2O），甲酸的电离常数为K2= c（HCOO-）c（H+）/c（HCOOH），水的离子积常数为Kw= c（H+）c（OH-），所以c（NH4+）c（HCOO-）/ c（NH3·H2O）c（HCOOH）= K1K2/Kw，三者均是温度常数，温度不变，则该比值不变，正确，答案选D。

考点：考查电离平衡常数的应用