Question

Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是

A．若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO₃

B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物

Answer

A

【解析】

试题分析：A、51．2gCu的物质的量是51．2g/64g/mol=0．8mol，失去电子的物质的量是0．8mol×2=1．6mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，氮的氧化物与0．5L2mol/L氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，相当于铜失去电子给了硝酸与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，所以1．6mol=n（NaNO2）×2，所以n（NaNO2）=0．8mol，根据钠元素守恒，则生成硝酸钠的物质的量是0．5L×2mol/L-0．8mol=0．2mol，正确；B、常温下，Cu与浓硝酸反应不会发生钝化，错误；C、常温下气体的物质的量为0．9mol，当在标准状况下时，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，则混合气体的物质的量一定不是0．9mol，所以氮氧化物的体积不是20．16L，错误；D、Cu被氧化是铜离子，所以硝酸铜只是氧化产物，错误，答案选A。

考点：