下面对氯气的叙述正确的是
A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色
C.过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜
D.闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻
(2014乐山诊断)下列物质与其用途相符合的是
①Cl2——作消毒剂 ②AgBr——制胶卷,感光纸
③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大
⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A.只有②③④⑤⑥ B.只有①②③④⑤ C.只有②③④⑤ D.全部
(2013·广东惠州一模,7)下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是
A.用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡
B.采用催化设施,将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。
(1)工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应,已知下列3 个热化学方程式(K 为平衡常数):
(2)工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应,但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质,工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)ΔH<0。
①一定条件下,反应达到平衡后,欲提高CO 的转化率,可采取的措施有 、 。
②在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应,其中c(CO)随反应时间(t)的变化如图甲中曲线Ⅰ,如果在t0时刻将容器容积扩大至4 L,请在图甲中画出t0时刻后c(CO)随反应时间(t)的变化曲线。
(3)氨气的重要用途是合成尿素,一定条件下,NH3和CO2 合成尿素的反应为。当加料比例n(NH3)/n(CO2)=4 时,CO2的转化率随反应时间(t)的变化如图乙所示,a 点v 逆(CO2) b 点v 正(CO2)(填“>”、“<”或“=”),NH3的平衡转化率为 。
(4)硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收,生成的(NH4)2SO3再与硫酸反应,将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料,而生成的(NH4)2SO4可作肥料。常温下,0.1mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ;
若某工厂中使用的是室温下0.1 mol·L-1 的氨水,那么该氨水的pH= 。
(已知
某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物,进行了下列实验活动:
【提出假设】
假设1:气体生成物只有SO2;
假设2:气体生成物只有H2;
假设3: 。
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图:
(1)在装入药品前,甲同学检查装置A 的气密性,方法是 。
(2)乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设,他排除的是假设 ,理由是 。
(3)如果实验中观察到装置B 中溶液褪色,装置F 和装置G 中无明显变化,则假设 成立,实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1∶2,则在M 的硫酸盐中,M 元素的化合价为 。
(4)如果假设3 正确,填写下表中的实验现象:
(5)装置C 的作用是 ,装置D 的作用是 。
(6)如果装置A 中放入的金属M 的质量为11.2 g,加入适量浓硫酸,反应完成后,装置B中溶液褪色,装置A 中金属无剩余;反应后G 的质量增加了0.9 g;取少量装置A 中溶液稀释,分为两份,一份滴加KSCN 溶液,溶液变红色,另一份滴加酸性KMnO4 溶液,溶液褪色。如果装置A 中溶液内的金属离子浓度相等,则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是 。
【有机化学基础】高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体。合成G 的一种路线如下:
已知下列信息:
①G 的结构简式为
②
③羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定:
请回答下列问题:
(1)M 的化学名称为 ,D 的结构简式为 ,E 中含氧官能团的名称为 。
(2)B 生成C 的反应类型是 ,F 生成G 的反应类型是 。
(3)由M 生成A 的化学方程式为 。
(4)只含苯环一个环状结构且遇FeCl3 溶液不显紫色的B 的同分异构体有 种(不包括B,不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为 。