下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－
下面对氯气的叙述正确的是
A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜
D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻
（2014乐山诊断）下列物质与其用途相符合的是
①Cl2——作消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸
③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大
⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A．只有②③④⑤⑥ B．只有①②③④⑤ C．只有②③④⑤ D．全部
（2013·广东惠州一模，7）下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是
A．用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。
（1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3 个热化学方程式（K 为平衡常数）：
（2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+ H2 （g）ΔH<0。
①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有 、 。
②在容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4 L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线。
（3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2 合成尿素的反应为
。当加料比例n（NH3）/n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a 点v 逆（CO2） b 点v 正（CO2）（填“>”、“<”或“=”），NH3的平衡转化率为 。
（4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料。常温下，0．1mol·L-1（NH4）2SO4 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；
若某工厂中使用的是室温下0．1 mol·L-1 的氨水，那么该氨水的pH= 。
（已知
某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3： 。
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是 。
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设 ，理由是 。
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设 成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1∶2，则在M 的硫酸盐中，M 元素的化合价为 。
（4）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：
（5）装置C 的作用是 ，装置D 的作用是 。
（6）如果装置A 中放入的金属M 的质量为11．2 g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G 的质量增加了0．9 g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色。如果装置A 中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是 。
