Question

为了证明硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）·26H₂O]晶体的成分中含有NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2＋

Answer

B

【解析】

试题分析：A、晶体加热后生成液体可以判断是水，证明晶体中含有结晶水，正确，不选A；B、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，错误，选B；C、加入少量盐酸，无现象，再滴加氯化钡，有白色沉淀生成，则可证明原溶液中有硫酸根离子，正确，不选C；D、溶液显浅绿色，说明含有亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，不变红色，再向试管中滴几滴新配制的氯水，显红色，说明原溶液中含有亚铁离子，正确，不选D。

考点：常见离子的检验