Question

（16）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓

盐酸，剧烈反应，有气体产生。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有                 （填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因                 。

（2）装置C的作用是                          。

（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①                       ；②                     。

（4）实验证明，Na₂O₂与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。

Na₂O₂＋             HCl===            Cl₂＋           NaCl＋H₂O

该反应          （填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是                 （要求答出两点）。

Answer

（1）Cl2；4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）吸收氯化氢和过量的氯气，防止污染空气，使D中收集到较纯净的气体。（3）①过氧化钠被还原时氧元素的化合价降低，不可能得到氧气。②氧气可能是过氧化钠与盐酸中的水反应生成的。（4）1Na2O2+2HCl=1Cl2+2NaCl+H2O。不能，理由有过氧化钠与生成的水反应有氧气生成；氯化氢混在氯气中，水混着氯气中，实验室没有直接使用的干燥氯化氢气体；固体和气体反应较慢。

【解析】

试题分析：（1）过氧化钠有氧化性，可以和盐酸反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使红色纸条褪色，所以说明产生了Cl2；若为碘化钾淀粉试纸，可能是过氧化钠和水反应生成的氧气与碘化钾反应生成了碘单质，方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）氢氧化钠能吸收氯化氢和过量的氯气，防止污染空气，使D中收集到较纯净的氧气。（3）①过氧化钠被还原时氧元素的化合价降低，不可能得到氧气。②氧气可能是过氧化钠与盐酸中的水反应生成的。（4）根据盐酸中氯元素的化合价升高分析，过氧化钠做氧化剂，生成水，再根据得失电子守恒和原子守恒配平，得方程式为：1Na2O2+2HCl=1Cl2+2NaCl+H2O。该反应不能快速制取氯气，因为过氧化钠与生成的水反应有氧气生成；氯化氢混在氯气中，水混着氯气中，实验室没有直接使用的干燥氯化氢气体；固体和气体反应较慢。

考点：过氧化钠的性质，氯气的性质