下列热化学方程式书写正确的是
A.SO2 + O2 2SO3 ΔH =-196.6 kJ/mol
B.H2(g)+O2(g)= H2O( l ) ΔH =-285.8 kJ/mol
C.2H2 ( g )+ O2 ( g )= 2H2O ( l ) ΔH =+571.6 kJ/mol
D.C(s)+ O2 ( g )= CO2(g) ΔH =+393. 5 kJ/mol
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是
A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol
已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是
A.△H1=△H2 B.△H1>△H2
C.△H1<△H2 D.金刚石比石墨稳定
在2A+B 3C+4D中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.5mol·L-1·s-1 B.υ(B)= 0.3 mol·L-1·s-1
C.υ(C)= 0.8mol·L-1·s-1 D.υ(D)= 1 mol·L-1·s-1
热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
下列关于燃烧热的说法中正确的是
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变