一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L·s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0．79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％
D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
Z（g）
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol
C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol
设反应C＋CO2 
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：
。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是
| 反应 | 反 应 物 | H2O | |||
| 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | V | ||
| ℃ | v（mL） | c（molL－1） | v（mL） | c（molL－1） | （mL） |
A | 10 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5] |
B | 10 | 5 | 0．1 | 5 | 0．1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0．1 | 5 | 0．1 | 10 |
能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是
A．增大反应物的浓度 B．增大气体压强
C．升温 D．使用催化剂
强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。向1 L 0．5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2>ΔH1 D．无法比较
