（14分）用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），
简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（12分）写出下列反应的热化学方程式。
（1）在1．01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量 。
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393．5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：
。
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285．8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L·s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0．79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％
D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）
Z（g）
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol
C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol
设反应C＋CO2 
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：
。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是
| 反应 | 反 应 物 | H2O | |||
| 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | V | ||
| ℃ | v（mL） | c（molL－1） | v（mL） | c（molL－1） | （mL） |
A | 10 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5] |
B | 10 | 5 | 0．1 | 5 | 0．1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0．1 | 5 | 0．1 | 10 |
