Question

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂，CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O（s）CuSO₄（s）+5H₂O（1），热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是

A．ΔH₂>ΔH₃        B．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂

C．ΔH₁<ΔH₃        D．ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃

Answer

C

【解析】

试题分析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l） △H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0。A、根据上述分析可知△H2＜△H3，A错误；B、△H3=△H1-△H2，B错误；C、根据以上分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，C正确；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，D错误，答案选C。

考点：考查盖斯定律的应用