硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
A．A B．B C．C D．D
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且
C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝-110．35kJ/mol；
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;△H=-282．57 kJ/mol，
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．392．92kJ B．2489．44kJ
C．3274．3kJ D．784．92kJ
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol。下列结论正确的是
A．碳的燃烧热小于110．5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57．3 kJ
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的△H2=+483．6 kJ/mol
C．形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483．6kJ
D．|△H2|＞|△H1|
下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2
C．ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
