在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g)=S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3) D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
反应C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加水蒸气的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2 D.压强不变,充入N2使体积增大
下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是
| 金属(粉末状)(mol) | 酸的浓度及体积 | 反应温度(℃) |
A | Mg 0.1 | 0.1 6 mol·L-1硝酸10mL | 80 |
B. | Mg 0.1 | 0.1 3 mol·L-1盐酸10mL | 60 |
C. | Fe 0.1 | 0.1 3 mol·L-1盐酸10mL | 60 |
D. | Mg 0.1 | 0.1 3 mol·L-1硫酸10mL | 60 |
下列说法不正确的是
A.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
B.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D.活化分子具有比普通分子更高的能量
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)
A、平均速率V(O2)=0.01mol/(L·s)
B、平均速率V(NO)=0.008mol/(L·s)
C、平均速率V(H2O)=0.002mol/(L·s)
D、平均速率V(NH3)=0.002mol/(L·s)
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/mol•L-1) | V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A B.B C.C D.D