化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ·mol-1
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ·mol-1
C．1/2N2（g）+ 3/2H2（g）NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ·mol-1
D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；△H=（a+b）kJ·mol-1
乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1
②2H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g） △H2
③H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3
④2S（g）=S2（g） △H4
则△H4的正确表达式为
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
反应C（s）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加水蒸气的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变，充入N2使体积增大
下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是
| 金属（粉末状）（mol） | 酸的浓度及体积 | 反应温度（℃） |
A | Mg 0．1 | 0．1 6 mol·L-1硝酸10mL | 80 |
B． | Mg 0．1 | 0．1 3 mol·L-1盐酸10mL | 60 |
C． | Fe 0．1 | 0．1 3 mol·L-1盐酸10mL | 60 |
D． | Mg 0．1 | 0．1 3 mol·L-1硫酸10mL | 60 |
下列说法不正确的是
A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D．活化分子具有比普通分子更高的能量
