Question

已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH= -12．1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH= -55．6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．-67．7 kJ/mol           B．-43．5 kJ/mol

C．+43．5 kJ/mol           D．+67．7 kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）＝CN-（aq）+H2O（l）△H＝-12．1kJ/mol…①，H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-55．6kJ/mol…②，根据盖斯定律可知用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H＝-12．1kJ/mol-（-55．6kJ/mol）＝+43．5kJ/mol，答案选C。

考点：考查反应热计算