Question

某实验小组用0．50 mol·L^-1NaOH溶液和0．50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L^-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体               g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

名称	托盘天平 （带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57．3 kJ·mol^-1）              。

（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

试验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2－t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	29．6
2	27．0	27．4	27．2	31．2
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

①上表中的温度差平均值为                   ℃。

②近似认为0．50 mol·L^-1 NaOH溶液和0．50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=”4．18” J·（g·℃）^-1。则中和热ΔH=                （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）          。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

④实验中改用60mL0．5mol/L盐酸跟50mL0．55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     （填相等或不相等，下同），所求的的中和热               简述理由                 。

Answer

I（1）5．0 （2）abe

Ⅱ（1）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq ）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＝－57．3kJ/mol （2）①4．0

②53．5kJ/mol ③acd ④不相等；相等；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关。

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0．5mol/L×0．25L×40g/mol＝5．0g；

（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，即答案为a b e；

Ⅱ、（1）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以稀硫酸与氢氧化钠反应表示中和热的热化学方程式为1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq ）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＝－57．3kJ/mol。

（2）①第一次测定温度差为：（29．6-26．1）℃＝3．5℃，第二次测定的温度差为：（31．2-27．2）℃＝4℃，第三次测定的温度差为：（29．8-25．9）℃＝3．9℃，第三次测定的温度差为：（30．4-26．3）℃＝4．1℃，实验1的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4．0℃；

②50mL0．50mol/L氢氧化钠与30mL0．50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0．05L×0．50mol/L＝0．025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝100g，温度变化的值为△T＝4．0℃，则生成0．025mol水放出的热量为：Q＝m•c•△T＝80g×4．18J/（g•℃）×4．0℃＝1337．6J，即1．3376kJ，所以实验测得的中和热△H＝-1．3376kJ÷0．025mol＝-53．5kJ/mol；

③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，b错误；c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，c正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测量值偏小，d正确，答案选acd。

④实验中改用60mL0．5mol/L盐酸跟50mL0．55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成的水不同，所放出的热量不相等；由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关，因此所求的中和热不变。

考点：考查中和热测定实验方案设计与探究