硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
① 4NH3 （g）＋ 5O2 （g）
4NO （g）＋ 6H2O （g）△H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1．1×1026
② 4NH3 （g）＋ 4O2 （g）2N2O （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1104．9kJ·mol－1 K＝4．4×1028
③ 4NH3 （g）＋ 3O2 （g）2N2 （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1269．02kJ·mol－1 K＝7．1×1034
其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是
A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度
甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是
| 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 |
A． | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
B． | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
C． | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
D． | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．98．3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：
H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57．3kJ/mol
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是:
3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
4I—+ O2+ 4H+═2I2+2 H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32— + 6H+ + 2MnO4—═5SO42— + 2Mn2++3H2O
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12 L H2时，转移的电子数应小于0．1NA
C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．2．1 g DTO中所含中子数为NA
下列关于有机物的说法正确的是
A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
