Question

用密度为1．84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀

（1）所需浓硫酸的体积是                     。

（2）第③步实验的操作是                     。

（3）第⑥步实验的操作是                     。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏高 b．偏低 c．无影响）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加

快稀硫酸冷却的方法是_____________________。

Answer

（1）16．3mL；（2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；

（3）定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线水平相切;（4）b；c；b；a；b；b；（5）把烧杯放入盛有冷水的水槽中

【解析】

试题分析：

（1）浓硫酸的体积=3．0*0．1*98/（1．84*98%）=16．3mL ;（2）浓硫酸的稀释要注意是将酸入水，方法为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌;（3）定容时的操作为：沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线水平相切;（4）浓硫酸有吸水性，长期放置，吸收水蒸汽，使其浓度减小，结果偏低，选b；容量瓶用水后无影响，选c；烧杯和玻璃棒上有溶质，造成溶质损失，浓度偏小，选b；仰视量筒，浓硫酸的体积偏大，浓度偏大，选a；吸出少量水会造成溶质损失，浓度偏小，选b；定容后不能加水，加水会使浓度偏小，选b;（5）浓硫酸稀释后需要冷却，可以把烧杯放入盛有冷水的水槽中。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制

【名师点睛】溶液配制过程中常考的四个数据：

1、药品的质量或体积：实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称量到0．1g，量取液体体积一般使用量筒，也要注意量筒的读数也为0．1ml，不能写成14．60g或14．60ml等。

2、容量瓶的规格：选择容量瓶的规格时应该与所配制的溶液体积相等或稍大，且回答容量瓶时必须说明容量瓶的规格。

3、洗涤烧杯和玻璃棒：转移液体时洗涤烧杯和玻璃棒是为了确保溶质全部转移入容量瓶，否则会导致溶液浓度偏低。

4、液面离容量瓶刻度线1-2厘米：定容时，当液面离刻度线1-2厘米时改用胶头滴管滴加，否则容易导致溶液体积偏大，当体积超过刻度线，只能重新配制。