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在测定中和热的实验中,下列说法正确的是 A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减...

在测定中和热的实验中,下列说法正确的是

A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差

B为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C用05mol·L-1NaOH溶液分别与05 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同

D在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

 

A 【解析】 试题分析:A、环形玻璃搅拌棒可以搅拌液体,是液体迅速混合加快反应,玻璃不容易导热,可以减小实验误差,正确,选A;B、温度计的水银球不能接触烧杯底部,错误,不选B;C、醋酸是弱酸,电离吸热所以测的中和热数值偏低,不选C;D、中和热实验中不使用滴定管,错误,不选D。 考点:中和热的测定 【名师点睛】中和热的测定需要使用的仪器有大小烧杯,泡沫塑料板,碎泡沫塑料,温度计,环形玻璃搅拌棒。实验注意事项有:1、碎泡沫塑料和泡沫塑料板的作用是保温隔热,减少实验过程中的热量损失。 2、实验中若使用弱酸或弱碱,实验数据会偏低。3、量取反应物,测量反应前的温度,注意温度计要及时清洗。4、测量反应后的最高温度,重复实验,减少误差。5、计算生成1摩尔水时的反应热才为中和热。与反应物的多少无关。  
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已知热化学方程式C2H2g满分5 manfen5.comO2g=2CO2g+H2Og;△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是

A 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B 若转移10mol电子,则消耗25mol O2

C 若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol

D 若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

 

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在反应2SO2+O2 满分5 manfen5.com 2SO3中,有a mol SO2和b mol O2参加反应,达到化学平衡状态时有c mol SO3生成,则SO2在平衡混合物中的体积分数为

A.满分5 manfen5.com×100%             B.满分5 manfen5.com×100%

C.满分5 manfen5.com×100%      D.满分5 manfen5.com %

 

 

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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法错误的是

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A. 若t1=15s,生成物C在 t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1

B. t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

C. B的起始物质的量为0.02 mol

D. 该化学反应的表达式为:3A(g)B(g)+2C(g)

 

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在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,保持压强一定,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g);△H<0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图.下列说法正确的是

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A. 若当温度升高后,则图中θ>45°

B. 若再加入B,则正、逆反应速率均逐渐增大

C. 若再加入B,则再次达到平衡时反应体系气体密度减小

D. 平衡时B的转化率为50%

 

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下列变化能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.H2、I2g混合气体加压后颜色变深

C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

 

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