在测定中和热的实验中,下列说法正确的是
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是
A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B. 若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2
C. 若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol
D. 若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
在反应2SO2+O2 2SO3中,有a mol SO2和b mol O2参加反应,达到化学平衡状态时有c mol SO3生成,则SO2在平衡混合物中的体积分数为
A.×100% B.×100%
C.×100% D. %
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法错误的是
A. 若t1=15s,生成物C在 t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1
B. t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C. B的起始物质的量为0.02 mol
D. 该化学反应的表达式为:3A(g)⇌B(g)+2C(g)
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,保持压强一定,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)⇌4C(g)+D(g);△H<0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图.下列说法正确的是
A. 若当温度升高后,则图中θ>45°
B. 若再加入B,则正、逆反应速率均逐渐增大
C. 若再加入B,则再次达到平衡时反应体系气体密度减小
D. 平衡时B的转化率为50%
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气