在一定条件下,将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的
A.11.5倍 B.15.75倍 C.23倍 D.46倍
已知在同一温度下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g),K1 ; S(s)+ O2(g)SO2(g),K2 ;则该温度时反应H2(g)+ SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是
A.K1 +K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2
某一达到化学平衡状态的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是
A.正反应吸热,m+n>p+q
B.正反应吸热,m+n<p+q
C.正反应放热,m+n>p+q
D.正反应放热,m+n<p+q
已知298K时反应2SO2( g )+ O2( g )2SO3( g );△H = -197 kJ · mol-1 ,在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ,达化学平衡时放出热量为a1 kJ ;向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ,达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是
A.a2 <a1< 197 B.2a2 >a1 >197
C.2a2 = a1 >197 D.2a2 = a1 = 197
对达到平衡状态的可逆反应A+B C+D,在t1时增大压强,正、逆反应速率变化图象如图所示,下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是
A.A、B、C为气体,D不是气体
B.A、B为气体,C、D有一种为气体
C.C、D为气体,A、B有一种为气体
D.A、B、C、D都不是气体
可逆反应aX+2Y(g)⇌2Z(g)在一定条件下的达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率(v)﹣时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是
A. 若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强
B. 若X是气体,则t2时不可能是减小容器压强
C. 若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量
D. 若t2时采用了降温措施,则该反应的正反应方向△H>0