X、Y、Z三种气体,当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y 2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时x的转化率是
A.70% B.60% C.50% D.40%
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+(未配平).已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图.下列说法中不正确的是
A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B. 纵坐标为V(H+)的V﹣t曲线与图中曲线完全重合
C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D. 图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c(Cl﹣)增加
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
在一定条件下,将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应达到平衡时,测得CO的转化率为21.75%,则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的
A.11.5倍 B.15.75倍 C.23倍 D.46倍
已知在同一温度下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g),K1 ; S(s)+ O2(g)SO2(g),K2 ;则该温度时反应H2(g)+ SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是
A.K1 +K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2
某一达到化学平衡状态的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是
A.正反应吸热,m+n>p+q
B.正反应吸热,m+n<p+q
C.正反应放热,m+n>p+q
D.正反应放热,m+n<p+q