Question

（10分）

已知下列热化学方程式：

①2H₂（g）+O₂ （g）＝2H₂O（l） ΔH= －570 kJ·mol^-1

②2H₂（g）+O₂ （g）＝2H₂O（g） ΔH= －483．68 kJ·mol^-1

③2C（s）+O₂ （g）＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol^-1

④ C（s）+O₂ （g）＝CO₂（g）   ΔH= －393．5 kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热为                  ；C的燃烧热为                。

（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为                   。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                   。

Answer

（10分）

（1）285KJ／mol 393．5KJ／mol （每空2分）

（2）1425KJ （2分）

（3）CO（g）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol （4分）

【解析】

试题分析：（1）氢气的燃烧热是指1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以燃烧热为285KJ／mol；碳的燃烧热是指1摩尔碳燃烧生成二氧化碳时放出的热量，所以为393．5KJ／mol。（2）根据氢气的燃烧热为285KJ/mol计算10克氢气即5摩尔反应放出的热量为285×5=1425KJ。（3）根据盖斯定律，反应④-反应③/2即可一氧化碳的燃烧热，燃烧热=-393．5+221/2=-283KJ，所以热化学方程式为：CO（g）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol 。

考点： 热化学方程式的计算，燃烧热的定义