某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象,并得到X溶液,对X溶液进行如下实验:(已知该题忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1)
下列结论正确的是
A.原溶液中可能含有NO3-和Al3+
B.白色沉淀C可能是Al(OH)3
C.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
下列说法或表述中正确的是
A.烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
B.由石油分馏可以获得石蜡,由石蜡裂化可获得乙烯
C.如图所示的有机物分子式为C14H12O2,能发生银镜反应
D.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
元素X~Z是元素周期表中4种主族元素,其性质或结构信息如下表,有关下列元素的描述错误的是
元素 | X | Y | W | Z |
相关信息 | 用硫酸处理海藻灰时,可得通常状况下为紫黑色的固体,其制剂可用来消毒 | 工业上在冰晶石存在的条件下,用电解法制取其单质 | 最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的,被称作“海洋元素” | 原子的电子总数是最外层电子数的6倍 |
A.实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
B.元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水,可看到大量紫色蒸汽生成,说明该反应会放出大量的热
C.元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
D.元素Z是一种较活泼的金属元素,可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
下列有关实验操作或原理正确的是
A.用到金属钠时,要用镊子取、再用小刀切下所需量,剩余的钠不能放回原试剂瓶中
B.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
C.比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较,因为SO2易溶于水
D.通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH,比较硫、氯两种元素的非金属性强弱
化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列叙述中错误的有
①汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
②人体中极少量的NO会促进血管扩张,防止血管栓塞
③工业上,焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅,说明碳的还原性比硅强
④干冰或溴化银可用于人工降雨
⑤氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层,会导致“温室效应”
⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂
A.1个 B.2个 C.3个 D.5个
S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2,S2Cl2是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有刺激性气味的气体,且溶液变浑浊。有关叙述正确的是
A.在周期表中,氯元素位于硫元素之后,所以Cl2的氧化性弱于硫单质
B.Cl2与硫磺的反应中,S2Cl2只是氧化产物
C.在常温常压下,硫磺是原子晶体,S2Cl2是分子晶体
D.S2Cl2与水反应时,既体现氧化性又体现还原性