Question

（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

①原子半径：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题．

（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC₂分子的结构式_____________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。

（Ⅱ）某研究小组将CaCl₂和H₂在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：

（1）甲的电子式是_________________。

（2）甲与乙溶液反应可得H₂，其化学方程式是_____________________。

Answer

（12分，各2分）Ⅰ（1）第二周期第IVA族；O=C=O；

（2）①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ② Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

Ⅱ（1） （2）CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑

【解析】

试题分析：（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，则甲是H2O；

乙：无色，无气味并且易燃，是常见的一种基础能源，则乙是CH4；

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，则丙是HClO，

因为原子半径A＞B＞C＞D，所以A、B、C、D分别是Cl＞C＞O＞H，

（1）主族元素原子核外电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数，B是C元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以位于第二周期第IVA族；CO2分子是直线形结构，C原子和每个O原子形成两个共用电子对，结构式为O=C=O；

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH，

①氯气和水反应生成HCl和HClO，离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

②Al、O两种元素组成的化合物Y为Al2O3，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（Ⅱ）化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比==1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢，

（1）甲为CaHCl，电子式为；

（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑。

考点：考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查元素推断、离子方程式的书写、物质结构等知识点；还考查无机物的推断以及含量的测定实验设计。