Question

Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。

Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用 ②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。

A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。

（3）ClO₂被S ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO₂与S^2- 反应的离子方程式：_______________。

Answer

（每空2分，共14分）

Ⅰ（1）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

（2）CO 2Mg+CO22MgO+C

Ⅱ（1）B （2）温度过高H2O2将分解

（3）2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）F为强碱（部分产物略去），则F为NaOH，若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，结合转化关系可知，B为NaAlO2，D为AlCl3，E为Al（OH）3，A为HCl，C为NaCl，B+D→E的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C的电子式为；

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，反应A+B→C+D属于置换反应，D应为非金属单质，Mg与二氧化碳的反应符合，结合转化关系可知，A为Mg，B为CO2，C为MgO，D为碳，F为O2，E为CO，A+B→C+D的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

Ⅱ（1）由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，所以只能在酸性环境中存在．由于在酸性条件下，氯酸钠容易和盐酸发生氧化还原反应，所以X应该是硫酸；

（2）H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解；

（3）根据图象可知，pH≤2时ClO2被还原为Cl-，所以该反应的离子方程式是2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O。

考点：无机物推断，考查元素化合物知识；以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考查学生阅读题目获取信息的能力。