化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是
A.家中发生天然气泄漏,不能在室内用电话报警
B.明矾既可用于净水,又可杀菌消毒
C.双氧水可用于杀菌、消毒、漂白
D.洁厕剂和漂白精不能混合使用,否则易产生有毒气体
某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如图所示。
有关信息如下:
①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)
②反应条件:无水无氧且加热
③有关物质性质如下表:
请回答下列问题:
(1)B中盛有CCl4的仪器名称是__________,仪器A装的试剂不可能是(填序号)_____________。
a.碱石灰 b.无水硫酸铜 c.氧化钙 d.烧碱
(2)实验开始前的操作包括:①组装仪器,②_____________,③加装药品,④____________,⑤最后点燃酒精灯。第④步的目的是___________________。
(3)装置E中的试剂是_____________;E装置____________(填“能”或“不能”换成A装置,理由是_______________________。
(4)欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是__________________。
(5)TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得,同时有气体生成,请设计实验方案探究气体的成分。____________________。
Ⅰ.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去):
(1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱(部分产物略去)则B+D→E的离子方程式为________________,C为同周期元素构成的1:1型化合物,则C的电子式为___________________。
(2)若A、D、F为单质,B、C、E为化合物,B为两种非金属元素所组成的化合物,则E的化学式为___________,A+B→C+D的化学方程式为______________________。
Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程:
已知:①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用 ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为_______________。
A.盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.H2C2O4溶液
(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。
(3)ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式:_______________。
(Ⅰ)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
①原子半径:A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二
乙:无色,无气味并且易燃.是常见的一种基础能源
丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置第二周期_______________,请写出BC2分子的结构式_____________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂.E单质与甲反应有化合物X生成.请写出以下两个反应的离子方程式:
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。
(Ⅱ)某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应,制得两种化合物(甲和乙).元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性.请回答下列问题:
(1)甲的电子式是_________________。
(2)甲与乙溶液反应可得H2,其化学方程式是_____________________。
某科研小组利用石油分馏产品经下列路线,合成一种新型香料。
已知X分子中碳氢质量比为24:5,A、E都是X的裂解产物,且二者互为同系物,D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
(1)X分子为直链结构,X的名称为________________;C中官能团的名称为_______________。
(2)①~⑥的反应中,下列反应类型存在且数目由多到少的是______________。(用字母和“>”写出)
A.加成反应 B.加聚反应 C.取代反应 D.氧化反应
(3)B与D在浓硫酸作用下,生成甲,则与甲同类别的同分异构体的有__________种(不包括甲)
(4)写出⑥的化学反应方程式______________________________。
(5)E可能发生下列选项中的某种反应,写出能反应的化学方程式___________________________。
A.皂化反应 B.与乙酸的酯化反应 C.加聚反应 D.与银氨溶液的银镜反应
某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象,并得到X溶液,对X溶液进行如下实验:(已知该题忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1)
下列结论正确的是
A.原溶液中可能含有NO3-和Al3+
B.白色沉淀C可能是Al(OH)3
C.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物