Question

下列离子方程式中正确的是

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H⁺ = Fe²⁺+H₂O

B．过量氨水加入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^¯= Al（OH）₃↓

C．金属钠溶于水中：Na+H₂O = Na⁺+OH^¯+H₂↑

D．过量CO₂通入NaOH溶液中：OH^¯+CO₂ = HCO₃^¯

Answer

D

【解析】

试题分析：稀硝酸不仅有强酸性，而且具有强氧化性，它能将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子能将稀硝酸还原为一氧化氮气体，因此氧化亚铁溶于稀硝酸的原理为： 3FeO+10H++NO3¯=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；一水合氨是弱碱，不能完全电离，不能用氢氧根离子表示，则过量氨水加入氯化铝溶液的原理为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，B错误。钠元素化合价升高总数、氢元素化合价降低总数分别是1、2，违反电子守恒原理，钠溶于水的原理为2Na+2H2O = 2Na++2OH¯+H2↑，C错误；过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，D正确；答案为D。

【考点定位】考查离子方程式，涉及元素化合物的主要性质、氧化还原反应等。

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频点，但正确率一直不高，主要原因是多数学生没有找到解题思路，没有判断的依据，现就常见错误归纳如下：（1）拆分错误，反应式中只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式；（2）原理错误，有的反应不能写离子反应式如浓硫酸与铜反应，有硝酸参与的反应不能忽视可能发生的氧化还原反应，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+等；（3）配平错误了，有些离子方程式只满足了原子守恒，没有注意电子守恒与电荷守恒，如Fe+Fe3+=2Fe2+；（4）因果关系不成立，有同学只看离子方程式正误，忽视了与前面的反应原理是否吻合；（5）要关注反应物用量对离子反应方程式的影响，如有同学看到向石灰水中通CO2就认为有沉淀，事实CO2如果过量是没有沉淀的，生成的是Ca（HCO3）2。