Question

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol．下列叙述正确的是

A．溶质的质量分数ω=

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c（OH^-）=1000b/Vmol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

Answer

B

【解析】

试题分析：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：×100%，故A错误；B．a g NH3的物质的量为：ag/17g•mol-1=a/17mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：mol/L，故B正确；C．溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为：mol•L-1，一水合氨电离NH3•H2ONH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为1000b/Vmol•L-1，根据电荷守恒可得：c（OH-）=1000b/Vmol•L-1mol•L-1+c（H+），故C错误；D．水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0．5ω，故D错误；答案为B。

考点：考查物质的量浓度、质量分数的计算。