Question

（10分）某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO₂熔点-72℃，沸点-10℃；SO₃熔点16．8℃，沸点44．8℃。

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N2，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

（1）加热前，先通入一段时间N₂的目的是_____________________。

（2）实验③反应的离子方程式是_______________________。

（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_____________气体。依据是______________________。

（4）实验④反应的离子方程式是________________________。

Answer

（10分）（1）排除装置内的空气，防硫酸亚铁被氧气氧化；

（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（3）SO2；因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO2生成；

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

【解析】

试题分析：（1）硫酸亚铁很易被空气中的氧气氧化，实验前先通入Ｎ2，可将装置内空气排出，避免硫酸亚铁被氧氧化；（2）根据②木条复燃说明有氧气生成，根据A中固体变为红棕色，说明A中固体变为红棕色为氧化铁，B中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，铁的化合价也在升高，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成；（4）取A中固体，加盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

考点：考查有关FeSO4固体制备的实验，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键。