用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时,需用石棉网的是
A.烧杯 B.蒸发皿 C.试管 D.坩埚
摩尔是
A.物质的数量单位 B.表示物质的质量单位
C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位
(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色,如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:
(1)写出CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(已知氧化产物为HIO3):
(2)把KI换成KBr,则CCl4层变为_ _色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。
(6分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是 。
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 mL。
(8分)常温下,有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水,所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子(不考虑水解).为检验这四种物质,进行如下实验:
①取少量A的溶液分别与B、C、D反应,依次观察到:白色沉淀和气体、白色沉淀、气体。
②经测定,A和D的溶液显碱性,B和C的溶液pH<7.B与D的溶液反应产生两种沉淀,当D的量增大时,其中一种沉淀不断溶解,最终还存在一种沉淀。
③C与D的溶液反应,无明显现象。经测定,该反应的产物总能量小于反应物总能量。
根据上述实验事实,请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C____________ D______________
(2)A溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________。
(3)A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________。
(10分)某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。
已知:SO2熔点-72℃,沸点-10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。
| 实验过程 | 实验现象 |
① | 通入一段时间N2,加热 | A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体 |
② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
③ | 充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸 | 固体溶解,溶液呈黄色 |
④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
(1)加热前,先通入一段时间N2的目的是_____________________。
(2)实验③反应的离子方程式是_______________________。
(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有_____________气体。依据是______________________。
(4)实验④反应的离子方程式是________________________。