Question

（10分）硫酸的摩尔质量为_____________。49克硫酸的物质的量为_____________，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____________，该溶液中含H⁺的个数为_____________，取出该溶液10mL即取出了_____________个SO₄^2-。

Answer

98g·mol－1；0．5mol；1mol·L－1；6．02×1023； 6．02×1021。

【解析】

试题分析：硫酸的相对分子质量为98，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol；49g硫酸的物质的量为=0．5mol；配制成500mL溶液，所以溶液的物质的量浓度为=1mol/L；溶液中n（H+）=2n（H2SO4）=2×0．5mol=1mol，该溶液中含H+的个数为1mol×6．02×1023mol-1=6．02×1023；取出该溶液10mL，溶液中c（SO42-）=n（H2SO4）=1mol/L，10mL溶液中硫酸根的数目为1mol/L×0．01L×6．02×1023mol-1=6．02×1021。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算。

【名师点睛】浓度计算的注意事项：物质的量浓度（cB）=物质的量（n）/溶液的体积（V）

（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；

（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；

（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。