Question

已知某化学反应A₂ （g）＋2B₂ （g）===2AB 2（g）（AB₂的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－（E₁－E₂）kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E₁ kJ能量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，错误；B．吸热反应ΔH＞0，错误；C．观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，错误；D．化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程，错误。

【考点定位】考查化学键与化学反应中能量变化的关系

【名师点睛】化学反应中，当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；

当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。本质是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定。如果反应物的总能量大于生成物的总能量,那这个反应就是放热反应,反之则是吸热反应。等压条件下，反应热等于焓变。高中认为焓变等同于热效应，放热：焓变 = 反应热 < 0，吸热：焓变 = 反应热 > 0，它们的符号是一致的。从图像可知，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH＞0。