Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O≒H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，c（OH^﹣）增大

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，K_w增大，c（H⁺）不变

Answer

A

【解析】

试题分析：A、向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（OH-）增大，正确；B、向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，水的离子积随温度变化，所以KW不变，错误；C、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，c（H+）降低，错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，错误。

【考点定位】考查水的电离

【名师点睛】水电离平衡的破坏和移动

（1）外加酸、碱破坏水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，导致c（H+）≠c（OH－），水的电离受到抑制。酸溶液的pH表示的c（H+）为溶质酸电离产生的，通过Kw=c（H+）·c（OH－）水可以计算出水电离的c（OH－）水，而c（H+）水=c（OH－）水。碱溶液的pH表示的c（H+）则为水电离出的c（H+）水，因为碱本身不能电离出H+。（2）温度会影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，Kw增大，pH减小，但仍存在c（H+）水=c（OH－）水。（3）能发生水解的盐可以促进水的电离，从而打破水的电离平衡。只有一种弱酸根阴离子（或弱碱阳离子）水解，则c（H+）≠c（OH－）；若所加盐发生双水解，则两种离子的浓度可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液pH表示的是水电离的c（H+）水（与碱溶液相同），水解呈碱性的盐溶液的pOH{pOH=－lgc（OH－）}表示的是水电离的c（OH－）水（与酸溶液相同）。