已知：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝a kJ·mol－1 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为
A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋350
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
25℃时，水的电离达到平衡：H2O≒H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变
合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（ ）
A．t1时增大了压强 B．t2时充入了稀有气体
C．t3时升高了温度 D．t4时降低了温度
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+ H2（g）
2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1
（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判断正确的是
A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ
B．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
