Question

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O（s）CuSO₄（s）＋5H₂O（l），热效应为ΔH₃，则下列判断正确的是

A．ΔH₂＞ΔH₃           B．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂

C．ΔH₁＜ΔH₃           D．ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

Answer

C

【解析】

试题分析：①CuSO4·5H2O（s）溶于水时使溶液温度降低，可写作CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，可写作CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0。

A、根据分析得，△H2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，错误；

B、、根据分析知△H2=△H1-△H3，错误

C、因为△H2=△H1-△H3，△H2＜0，则△H3＞△H1 ，正确；；

D、因为△H3=△H1-△H2，又因△H2＜0，△H1＞0所以△H3＞△H1+△H2，错误。

考点：考查反应热的大小比较、盖斯定律