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将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）＋O2（g）达...

将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）满分5 manfen5.com2BaO（s）＋O2（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小     B．O2浓度增加     C．O2压强不变    D．BaO量不变

 

C 【解析】 试题分析：A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，错误；B、化学平衡常数K=c（O2），温度不变，化学平衡常数不改变，O2浓度不变，错误；C、由于温度不变，则化学平衡常数（ ）不变，所以 不变，所以氧气压强不变，C正确；D、由于该反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g）的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO量减小，B错误。 考点：考查化学平衡移动  
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考点分析：
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已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O满分5 manfen5.comHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A．NaHSO3固体        B．水       C．CaCO3固体       D．NaOH固体

 

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室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O（s）满分5 manfen5.comCuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3，则下列判断正确的是

A．ΔH2＞ΔH3           B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

C．ΔH1＜ΔH3           D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

 

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已知：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）   ΔH＝a kJ·mol－1    2C（s）＋O2（g）===2CO（g）  ΔH＝－220 kJ·mol－1    H—H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为

A．－118     B．＋130     C．－332      D．＋350

 

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室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

 

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25℃时，水的电离达到平衡：H2O≒H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变

 

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