Question

如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1．4a L。下列说法正确的是

A．反应速率：v（B）<v（A）

B．平衡时Y的体积分数：A>B

C．打开K后达平衡时A的体积为2．4a L

D．A容器中X的转化率为80%

Answer

D

【解析】

试题分析：A．加入反应物X和Y，该反应将向正反应方向进行建立化学平衡。容器A保持恒压，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，反应速率也要减小。B容器保持恒容，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，反应速率始终都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），错误；

B．B平衡相当于把A平衡增大了压强，由于增大压强,平衡朝逆方向进行,所以B容器中Y的体积分数要比A容器的大，错误。

C．若打开K，相当于等压条件下，与原来的A平衡等效，故反应后的总体积为1．4a×3=4．2a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为4．2aL，错误；

D．考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。

X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g）

初： 1 1 0 0

x x 2x x

平衡 1-x 1-x 2x x

根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同容时，压强之比等于物质的量之比，得

A容器的体积之比等于气体物质的量之比,可以得出x=0．8，A容器中X的转化率为80%。

【考点定位】考查化学平衡的建立与有关计算

【名师点睛】有关化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量（起始量、变化量、平衡量），确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”，如本题中的D项。