微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，
电极反应式为:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，
总反应式为:Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C（石墨, s）=C（金刚石, s）; ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;ΔH=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-38．6kJ•mol-1；将1．5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19．3kJ
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
下列关于电化学的实验事实正确的是
| 出现环境 | 实验事实 |
A． | 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 | Cu为正极，正极上发生还原反应 |
B． | 用惰性电极电解CuCl2溶液 | 在阳极有红色固体物质析出 |
C． | 弱酸性环境下钢铁腐蚀 | 负极处产生H2，正极处吸收O2 |
D． | 将钢闸门与外加电源负极相连 | 牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 |
下列说法中正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快
C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种
D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多
（共18分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0．5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 。
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0．5 | 0．010 | a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验①和 探究温度对反应速率的影响； c．实验①和 探究催化剂对反应速率的影响。 |
② |
|
|
| |
③ |
|
| 0．010 | |
④ |
|
|
|
（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
Ⅰ | 14．0 | 13．0 | 11．0 |
Ⅱ | 6．5 | 6．7 | 6．8 |
① 实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：
（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:
（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用。探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如下图所示。
①实验时放出气体的总体积是____ ____mL。
②b______ __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。
