下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是
| A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | C12H22O11(蔗糖) | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,
电极反应式为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,
总反应式为:Ag2O+Zn===ZnO+2Ag 根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B.在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C.500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1;将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH = -270kJ•mol-1,则相同条件下,2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
下列关于电化学的实验事实正确的是
| 出现环境 | 实验事实 |
A. | 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 | Cu为正极,正极上发生还原反应 |
B. | 用惰性电极电解CuCl2溶液 | 在阳极有红色固体物质析出 |
C. | 弱酸性环境下钢铁腐蚀 | 负极处产生H2,正极处吸收O2 |
D. | 将钢闸门与外加电源负极相连 | 牺牲阳极的阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀 |
下列说法中正确的是
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.升高温度能降低反应活化能,所以反应速率加快
C.中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种
D.等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多