一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH–4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
700℃时，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0．025mol/（L•min），下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mlo/L | 0．10 | 0．20 | 0．20 |
c（CO2）/mlo/L | 0．10 | 0．10 | 0．20 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16 ，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0．10mol/L H2和0．20 mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同
如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体
某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）
F（g）＋xG（g）；
ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
A．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0．5a mol·L－1
D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
| A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe（OH）3 |
非电解质 | C12H22O11（蔗糖） | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，
电极反应式为:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，
总反应式为:Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
