Question

在1．0L密闭容器中放入0．10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示．以下分析正确的是

A．从反应开始到t₁时的平均反应速率v（X）=0．2/t₁mol/（L•min）

B．该温度下此反应的平衡常数K=0．32mol/L

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0．1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、设反应的X物质的量为x，

X（g）⇌Y（g）+Z（g）

起始量（mol） 0．10 0 0

转化量（mol） x x x

0．7KPa量（mol）0．10-x x x

在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有，x=0．04，所以v（X）=mol/（L•s）=0．04/t1mol/（L•s），故A错误；

B、设反应的X物质的量为x，

X（g）⇌Y（g）+Z（g）

起始量（mol）0．10 0 0

转化量（mol） x x x

平衡量（mol）0．10-x x x

在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有，x=0．08，容器体积为1．0L，所以K=（0．08×0．08）/（0．10−0．08）=0．32，故B正确；

C、升温平衡逆向移动，Y含量减小，故C错误；

D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；答案为B。

【考点定位】：考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动。

【名师点晴】化学平衡图像题，首先要搞变量间的关系，搞清楚变化趋势，确定平衡状态，再结合化学反应速率和影响平衡的因素进行分析，速率的计算一定要紧扣公式，搞清浓度的变化与所需要的时间；分析平衡的移动时要将反应原理与改变的条件相结合，可先确定移动的方向，再反应推测影响因素；考查平衡常数时一定要关注温度的变化，如果温度不变，平衡常数不变，温度变了，平衡变大，说明反应正向进行，若升温，测正方向为吸热反应，另外关于平衡常数最常见的考点是平衡常数的表达式，建议定要搞清概念；至于平衡的计算可利用三段式进行计算，可能繁点但相对要容易得多，也不易出错。